我們解釋了什麼是焓，根據化學和物理現象存在的類型，以及它們與熵的區別。
焓 是在恆定壓力下在過程中發揮作用的能量。
什麼是焓？焓是能源熱力學系統在恆定壓力條件下與其環境交換，即系統在壓力不變的過程中吸收或釋放到環境中的能量。在物理和化學，這個星等通常用字母 H 表示，以焦耳 （J） 為單位。
請記住，每個物體都可以理解為熱力學系統，焓是指的熱這在壓力 constant，具體取決於系統是接收還是提供能量。
據此，每個過程或轉換都可以分為兩種類型：
吸熱的。那些消耗熱量或能量的人環境.
發熱的。那些向環境中釋放熱量或能量的物質。
根據系統中涉及的物質類型（例如，化學物反應），則焓的程度會有所不同。
荷蘭物理學家 Heike Kamerlingh Onnes 是超導性的發現者，也是 1913 年諾貝爾物理學獎獲得者，他是第一個使用這個術語的人。
另請參閱：吸熱反應
焓的類型
燃燒焓是燃燒 1 摩爾物質釋放或吸收的能量。
不同類型的焓可以根據以下幾點進行分類：
化學現象中的焓：
形成焓。它是形成鼴鼠在複合在壓力和溫度標準，即1個大氣壓和25º C。
分解焓。相反，它是當複雜物質變成更簡單物質時吸收或釋放的能量。
燃燒焓。它是燃燒 1 摩爾 所釋放或吸收的能量物質，始終在氣態氧存在下。
中和焓。它涉及釋放或吸收的能量，每當酸和鹼性溶液它們是混合的，也就是說，當鹼和酸相互中和時。
物理現象中的焓：
相變焓。它涉及當 1 摩爾物質從聚合狀態到另一個，即從氣自固體或液等。它細分為：焓汽化，焓為凝固和焓融合.
溶出焓。它是 a 的混合物的適當溶質和溶劑，可以分為兩個階段：網狀（吸收能量）和水合（釋放能量）。
應該注意的是，所描述的所有過程都處於持續的壓力下。
焓和熵焓和熵的概念（即系統無序的程度或趨勢）與熱力學第二原理有關，該原理指出每個處於平衡狀態的系統都處於其最大熵點。
這個原理被翻譯成最小焓原理，它說只要與系統的能量交換豐富或超過一定限度，就無法實現平衡;平衡必須是最小可能交換的狀態，即最低的可記錄焓。
這意味著熵和焓成反比：在最大熵點處，焓最小，反之亦然。
更多資訊：熵